分解電壓是指分離出溶液中可還原或可氧化的物質(zhì)時需要施加的電壓。它可以用于確定溶解度產(chǎn)品、電沉積異構(gòu)體的形成和晶格能等方面的研究。
1.什么是分解電壓
分解電壓是測定可還原或可氧化物質(zhì)在溶液中的含量時所需施加的電勢差。當(dāng)電極電位被掃描到在反應(yīng)起始電勢附近時,電解還原或氧化就會開始發(fā)生。標準條件下分解電壓是固定的,而它主要受溫度影響。分解電壓與還原或氧化物在電池反應(yīng)中相對位置密切相關(guān),在水之中,Cu和Fe的分解電壓會因為它們之間的相互關(guān)系而變化。
2.分解電壓的測定
為測定分解電壓,首先需要選擇適當(dāng)?shù)?a class="article-link" target="_blank" href="/baike/1517454.html">電極材料,并放入所研究的電解質(zhì)溶液中。然后以恒定的速率改變電勢并觀察電流。當(dāng)電壓達到足夠高時,電流急劇增加,反應(yīng)開始,并發(fā)生氧化或還原過程。將這種反應(yīng)的起始點作為分解電壓。通常使用的是陽極溶入法和陰極溶出法。
3.分解電壓和超電壓的關(guān)系
在電池反應(yīng)中,超電壓與分解電壓有密切的聯(lián)系。超電壓是指所需電壓與標準電位之間的差異。如果一個化學(xué)物質(zhì)的標準電勢低于另一個化學(xué)物質(zhì),那么當(dāng)兩者以等電位和相同的溶液接觸時,第一個化學(xué)物質(zhì)就會從另一個物質(zhì)中獲得電子,進行氧化反應(yīng),而第二個化學(xué)物質(zhì)則進行還原反應(yīng)。在這個例子中,第一個化學(xué)物質(zhì)的分解電壓較低,而第二種化學(xué)物質(zhì)的分解電壓較高。